Question

工業原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol　CH₃OH(g)和3 mol　H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率為________；

(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態的依據是________(填序號)；

①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化

(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol　CH₃OH和2 mol　H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH₃OH(g)和2.4 mol　H₂O(g)，兩容器分別發生上述反應．已知，起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：

①反應達到平衡時，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH₃OH轉化率為________，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)0.01 mol·(L·s)^－1　(2分)

　　(2)③④　(2分)

　　(3)75％　(2分)　＜　(2分)　1.75a　(2分)