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某溫度下SO2的轉化反應（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數K=576下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應進行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．
2SO2+O2?2SO3 ，平衡常數K=576
（1）Qc=
2.002
0.062×0.4
=2778＞K=576，反應逆向進行；
故答案為：逆反應方向進行；
（2）Qc=
0.50002
0.0962×0.3
=231.5＜K=576，反應正向進行；
故答案為：正反應方向進行；
（3）Qc=
1.442
0．32×0.04
=576=K，說明費用達到平衡狀態；
故答案為：反應已達平衡狀態；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數據分析求：

（1）該反應的化學方程式為______．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為______、______．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質量______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下發生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數值為（　　）
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：（1）該反應的化學平衡常數表達式為______．
（2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
（4）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛．根據如圖所示信息，該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產生的H2反應生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②該反應的平衡常數K=______（保留一位小數），平衡時H2的轉化率為______．
③已知溫度升高，K值減小．下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作為內燃機燃料或通過燃料電池驅動車輛．可減少CO2排放多達45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
②甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應達到平衡時與A是同一平衡狀態的是（　　）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　　）
①升溫時c（B）/c（C）比值減小②充入C，則A、B的物質的量增大
③充入B，則A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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同步練習冊答案
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