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表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度(mol/L)的關系式,正確的是()

A.c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>(H+)>(OH)   

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) 

D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度大小的關系式,正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,用兩個質量相同的銅棒作電極,電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,電解過程中,電解液的pH變化如表所示(假定溶液溫度保持不變).電解2h后,取出電極,對電極進行干燥,并稱量,測得兩電極的質量差為9.6g.已知,25℃時0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17.
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
(1)實驗剛開始階段電解池陰極所發生反應的電極反應式為
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)電解進行到1.5h后,電解質溶液的pH不再發生變化的原因是
電解持續進行,H+電解完后,電解過程發生轉變,陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+,陰極反應式為Cu2++2e-═Cu,電解質溶液的組成、濃度不再發生變化,溶液的pH也不再發生變化
電解持續進行,H+電解完后,電解過程發生轉變,陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+,陰極反應式為Cu2++2e-═Cu,電解質溶液的組成、濃度不再發生變化,溶液的pH也不再發生變化
;用離子反應方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+

(3)電解進行的2h中,轉移電子的總物質的量
0.15mol(填“<”、“=”或“>”).
(4)若欲使所得電解質溶液復原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,應對溶液進行怎樣處理?
向溶液中通入約0.05mol H2S
向溶液中通入約0.05mol H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,下列各表述與示意圖一致的是(  )
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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋,溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關系

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