Question

已知粗鹽中含有CaCl₂、MgCl₂及一些可溶性硫酸鹽，請根據你所學的知識，將除雜試劑、所除雜質以及除雜時的化學方程式按照除雜順序填入下表：

試劑加入順序	加入的試劑	所除雜質	化學方程式
①
②
③
④

（1）上述每一步的除雜試劑都需稍過量，那么，檢驗每一步所加試劑是否過量應怎樣操作？

第①步，___________________________________________________________。

第②步，___________________________________________________________。

第③步，___________________________________________________________。

第④步，___________________________________________________________。

（2）第④步加完鹽酸后的操作（設為第⑤步）是_______________________。本操作所需要的玻璃儀器有____________________。

（3）第⑥步的實驗操作是_________________，所需要的儀器有_______________________。

（4）第⑤⑥兩步所共用的儀器在兩步中的作用。

在第⑤步中的作用是__________________________________________________；

在第⑥步中的作用是__________________________________________________。

Answer 1

思路解析：為了使雜質能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，而試劑過量又出現引入新雜質的問題，為此，加入試劑的順序要盡可能使前一過量試劑在后續除雜操作中除去。本題中，加入順序是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、鹽酸。加過量Na₂CO₃時可除去過量的BaCl₂，最后加鹽酸除去過量的NaOH、Na₂CO₃，當溶液達到中性微酸性時，得到幾乎不含雜質的氯化鈉溶液。

檢驗某一步沉淀是否完全，一般在沉淀后取少量清液，然后再加入沉淀試劑，看是否還有沉淀生成。化學沉淀法提純固體的一般步驟是：加入沉淀試劑，過濾取出沉淀，蒸發結晶得到純品。過濾和蒸發結晶都用的儀器是玻璃棒，在過濾中玻璃棒的作用是攪拌和引流，在蒸發結晶中的作用是攪拌。

答案：

加入的試劑	所除雜質	化學方程式
BaCl2	硫酸鹽	BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
NaOH	MgCl2	MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl
Na2CO3	CaCl2、BaCl2	BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl  CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
鹽酸	NaOH溶液、Na2CO3溶液	NaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

（1）沉淀后取少量清液，然后滴加BaCl₂溶液，無白色沉淀生成，說明BaCl₂溶液過量  沉淀后取少量清液，然后滴加NaOH溶液，若無白色沉淀生成，說明NaOH溶液過量  沉淀后取少量清液，然后滴加Na₂CO₃溶液，若無白色沉淀生成，說明Na₂CO₃溶液過量  沉淀后取少量清液，然后滴加石蕊溶液，若變紅說明鹽酸過量

（2）過濾  燒杯、玻璃棒、漏斗 

（3）蒸發、結晶  蒸發皿、泥三角、三腳架、玻璃棒、酒精燈

（4）攪拌、引流  攪拌