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10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺ Na⁺CO₃^2- Cl^-		B．	K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-
	C．	Fe³⁺、Al³⁺、SCN^-、Cl^-		D．	Ag⁺ Al³⁺ NO₃^-H⁺

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子可大量共存，以此來解答．

解答解：A．H⁺、CO₃^2-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．Al³⁺、OH^-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺、SCN^-結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NH₃和NO₂在催化劑作用下反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	轉移電子4.8N_A個		B．	生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
	C．	還原劑比氧化劑多0.2mol		D．	被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300°C時在2.0L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10^-3mol．
①在1300°C 時，該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內該反應的平均速率ν（N₂）=8.0×10^-5mol/（L•s）（保留2位有效數字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化．當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率．右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質的量濃度是（　　）

	A．	$\frac{a}{22.4}$ mol/L		B．	$\frac{ab}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/L		D．	$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	84消毒液的有效成分是NaClO
	B．	裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
	C．	氨氮廢水（含NH₄⁺及NH₃）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
	D．	福爾馬林可作食品的保鮮劑