Question

如圖表示有關物質之間的轉化關系，常溫常壓下A、G為氣態單質，C為液態單質，I為黃色固體單質．D的焰色反應呈黃色，E遇淀粉變藍．

請回答：
（1）I物質的化學式為

S

．
（2）已知A、C、E均能與G反應，反應條件由易到難的順序為

Cl₂＞Br₂＞I₂

（用化學式表示）．
（3）寫出反應?的化學反應方程式

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應，再加入J溶液，描述現象

先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀

．
（5）已知A與E的水溶液可以進一步發生反應，在整個反應過程中，每消耗0.1mol E轉移的電子數約為6.02×10²³．寫出A和E反應的化學方程式

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

．

Answer 1

分析：常溫常壓下A、G為氣態單質，C為液態單質，則C是溴或汞；I為黃色固體單質，則I是S單質，D的焰色反應呈黃色，說明D含有鈉元素，E遇淀粉變藍則E是I₂，C和B反應反應生成碘，則C是溴，根據元素守恒知，B為碘化物，電解D溶液生成A、G兩種氣體和H溶液，電解D溶液時陰極上析出氫氣，陽極上析出氣體，G是氫氧化鈉，A和碘化物反應生成碘單質，且A是氣體，根據鹵素之間的置換反應知，A是氯氣，則G是氫氣，根據元素守恒知B是碘化鈉，碘和硫化氫反應生成硫單質．

解答：解：常溫常壓下A、G為氣態單質，C為液態單質，則C是溴或汞；I為黃色固體單質，則I是S單質，D的焰色反應呈黃色，說明D含有鈉元素，E遇淀粉變藍則E是I₂，C和B反應反應生成碘，則C是溴，根據元素守恒知，B為碘化物，電解D溶液生成A、G兩種氣體和H溶液，電解D溶液時陰極上析出氫氣，陽極上析出氣體，G是氫氧化鈉，A和碘化物反應生成碘單質，且A是氣體，根據鹵素之間的置換反應知，A是氯氣，則G是氫氣，根據元素守恒知B是碘化鈉，碘和硫硫離子反應生成硫單質，
（1）通過以上分析知，I是S，故答案為：S；
（2）氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，非金屬性越弱，其單質與氫氣化合越難，所以A、C、E均能與氫氣反應，反應條件由易到難的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解反應方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應，再加入J溶液，銀離子和氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，氯化銀和硫離子反應生成黑色的硫化銀沉淀，所以看到的現象是：先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀，故答案為：先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸轉化為黑色沉淀；
（5）氯氣和碘發生氧化還原反應，反應中氯氣得電子發生還原反應，碘失電子發生氧化反應，每消耗0.1mol E轉移的電子數約為6.02×10²³，則生成物中碘元素的化合價是+5價，所以生成的含碘酸為：HIO₃，則發生的反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

點評：本題考查物質的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，根據物質的特殊性質、物質之間的反應來推斷即可，難度中等．