某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質.實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體,流程如下:
(1)在實驗室中,欲用37%(密度為1.19g•mL-1)的鹽酸配制500mL 6mol•L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,還有_____________;
(2)①若在實驗室中完成系列操作a.則下列如圖2實驗操作中,不需要的是_____________(填下列各項中序號).
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是_____________(填序號).
a.FeCl3固體 b.CuCl2固體 c.蒸餾水
(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時,固體質量變化曲線及SO2生成曲線如圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉化順序為:
第①步轉化主要在200~300℃范圍內進行,該步轉化的化學方程式為_____________,
②300~400℃范圍內,固體質量明顯增加的原因是_____________,上圖所示過程中,CuSO4固體能穩定存在的階段是_____________(填下列各項中序號).
a.一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程,并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a.裝置組裝完成后,應立即進行氣密性檢查,請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作:_____________。
b.當D裝置中產生白色沉淀時,便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物.你認為裝置D中原來盛有的溶液為_____________溶液,
科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高二6月學業調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A..光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
B.推廣基礎甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.“地溝油”經過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
D.1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO、OH- |
在下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如上圖。據此回答下列問題:
(1)M為電源的_____極(填“正”或“負”),電極b上發生的電極反應為__________________。
(2)電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為________。
(3)寫出乙燒杯中的電解池反應_______________________。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,正確的操作__________(計算出相關數據)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下
列說法正確的是
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定
B.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
C.滴定達終點時,發現滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏小
D.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液PH由小變大
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用.合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經上述反應可生成2molC,且C不能發生銀鏡反應.
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質量為106.
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫.
⑤RNH2+
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學方程式為_____________,反應類型為_____________;
(2)E的化學名稱是_____________,由D生成E的化學方程式為_____________;
(3)G的結構簡式為_____________;
(4)F的同分異構體中含有苯環的還有_____________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是_____________,(寫出其中的一種的結構簡式)。
(5)由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為_____________;反應條件2所選擇的試劑為_____________;I的結構簡式為_____________。
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將甲烷設計成燃料電池,其利用率更高,如圖所示(A, B為多孔性碳棒)。持續通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL,則下列說法錯誤的是()
A.通入CH4的一端為原電池的負極,溶液中OH-向負極區移動
B.當0<V ≤22.4L時,電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.當22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D.當V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三最后一卷理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學合成、冶金工業等.回答下列問題:
(1)可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN,同時還有水生成,寫出反應的化學方程式,并標明電子轉移的方向和數目______________;
(2)現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原 Na[Au(CN)2]生成金,“浸取”反應的還原產物是______________;
(3)下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽(K4Fe(CN)6)的主要工藝流程如圖:
已知相同溫度下溶解度:Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)6
① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。
②在轉化罐中發生反應的化學方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環節具體為______________。
(4)CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對此污水進行處理如下圖裝置模擬電化學法處理CN -,有關結果見表.
實驗序號 | 電極(X) | NaCl溶液濃度(mol/L) | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計讀數(A) |
(1) | Fe | 0.l | 空氣 | I |
(2) | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
(3) | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
(4) | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨(I)極產生無毒無害的物質,其電極反應式為___________;
②該實驗表明電化學法處理CN -時,影響處理速率的因素有___________、___________(任答兩點)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是( )
A.元素周期表,一共18個縱行,而元素種類最多的族,在第3縱行
B.無論是吸熱反應還是放熱反應,升高溫度,都能使反應速率加快
C.假設石墨轉化為金剛石,需要吸收能量,則說明石墨比金剛石更穩定
D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應的水化物酸性也一定越強
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科目:高中化學 來源:205-2016學年吉林省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是( )
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
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