Question

13．某溶液中可能含有Na⁺、I^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、NH₄⁺、Ba²⁺．某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中一定存在Na⁺、I^-、CO₃^2-
• B． 溶液中一定不存在的只有I^-、SO₃^2-
• C． 只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成
• D． 溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-，至少存在Na⁺、NH₄⁺中的一種

Answer 1

分析 取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，含有CO₃^2-，溶液呈橙色，含有Br^-；因CO₃^2-與Ba²⁺反應，則一定沒有Ba²⁺；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均無現象，則一定沒有I^-，且SO₃^2-能被氯水氧化生成硫酸根離子會與氯化鋇反應生成白色沉淀，則一定沒有SO₃^2-；不能確定Na⁺、NH₄⁺，以此來解答．

解答 解：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡生成，說明溶液中含有CO₃^2-，依據離子共存分析溶液中不可能存在Ba²⁺，溶液呈橙色，說明可能生成I₂或Br₂；
SO₃^2-能被氯水氧化生成硫酸根離子會與氯化鋇反應生成白色沉淀，向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成，說明不含SO₃^2-；
橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色，說明不含I^-，一定存在Br^-；
所以溶液中一定不存在I^-、SO₃^2-，Ba²⁺；一定存在Br^-、CO₃^2-，
由于沒有涉及到Na⁺、NH₄⁺離子的性質，但兩者必有其中一種陽離子，Na⁺用焰色反應，需要進一步實驗驗證銨根離子的存在，方法為：取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗，題目難度中等，注意離子之間的反應及常見離子的特征反應是解答本題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．