Question

氫鎳電池的總反應式是H₂+2NiO（OH） 

放電

充電

 2Ni（OH）₂．根據此反應判斷，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
• B、電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
• C、電池放電時，H₂是負極
• D、電池充電時，H₂在陰極生成

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．放電時，負極上失電子發生氧化反應，根據參加反應的離子判斷低；
B．充電時，鎳元素化合價由+2價變為+3價；
C．原電池放電，負極上物質失電子化合價升高；
D．充電時，電池負極為電解池陰極，陰極上得電子發生還原反應，與原電池負極反應式正好相反．

解答： 解：A．放電時，負極上氫氣失電子發生氧化反應，電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．充電時，鎳元素化合價由+2價變為+3價，失電子化合價升高而被氧化，則鎳元素在陽極被氧化，故B正確；
C．放電時，負極上物質失電子化合價升高，則H₂是負極，故C正確；
D．充電時，電池負極的電極反應式與原電池負極反應式相反，所以該電極反應式為2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-，即H₂在陰極生成，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了新型化學電源，根據元素化合價變化結合能量轉化方式來分析解答，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質溶液酸堿性酸性，為學習難點，題目難度不大．