Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO^-₃+3H₂O═3I₂+6OH^-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+2H⁺═H₂SiO₃↓
C．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質的量最大時：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、依據化合價升降守恒，原子守恒、電荷守恒分析判斷；
B、醋酸是弱電解質，不能拆成離子；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質的量最大時應是鋁離子恰好沉淀；
D、過量鐵粉產物中生成亞鐵離子．
解答：解：A、KIO₃氧化酸性溶液中的KI產物中不能生成氫氧根離子，反應的離子方程式為：5I^-+IO^-₃+6H⁺═3I₂+3H₂O；故A錯誤；
B、醋酸是弱酸離子方程式中寫分子式，不能拆成離子，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質的量最大時應是鋁離子恰好沉淀，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓故C正確；
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成亞鐵離子：Fe+2NO₃^-+4H⁺Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的注意問題和正誤判斷方法，主要考查氧化還原反應的判斷．弱電解質的書寫原則，量不同產物不同的定量分析．