Question

下列兩種氣體的分子數一定相等的是(    )

A.質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等體積、等密度的CO和C₂H₄

C.等溫、等體積的O₂和N₂                      D.等壓、等體積的N₂和CO₂

    這道題源于人民教育出版社化學教材第一冊53頁第二大題第5題，原題如下：

    在相同條件下，下列氣體中所含分子數目最多的是(    )

A.1 g H₂                B.10 g O₂               C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃

上述兩題均為比較數目分子的。課本題目重點考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考題在本題基礎上進行了拓展，重點考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質的量的大小決定分子數的多少即可。

Answer 1

AB

解析:

本題重點考查阿伏加德羅定律及其推論。A中N₂和C₂H₄的質量相等，二者的摩爾質量均為28 g·mol^-1，物質的量相等，盡管密度不等(密度與溫度、壓強等狀態有關)，但分子數一定相等；B中等體積、等密度即等質量，與A同理，二者的摩爾質量相等，故B也正確；C中壓強不一定相等，D中溫度可能不同，故C、D錯誤。