Question

16．用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子
• B． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1N_A
• C． 在O₂參與的反應中，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數一定是4N_A
• D． 常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數為N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離；
C、根據氧氣參加反應生成的產物有一般氧化物和過氧化物兩種情況分析；
D、O₂與O₃均由氧原子構成．

解答 解：A、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3N_A個，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、1molO₂作氧化劑時，若生成一般氧化物，得到4mol電子，若生成了過氧化物，得到了2mol電子，所以得到的電子數不一定是4N_A，故C錯誤；
D、O₂與O₃均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．