Question

25℃時，用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下實驗，不能證明其為弱酸的是（　　）

• A、pH大于1
• B、溶液中含有HAc分子
• C、溶液中含有OH^-
• D、導電能力比0.1mol/L的鹽酸弱

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答： 解：A、pH大于1，說明醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，則能證明其為弱酸，故A錯誤；
B、溶液中含有HAc分子，說明醋酸不完全電離，屬于弱酸，故B錯誤；
C、任何溶液中均會含有氫氧根離子，不能說明醋酸是弱酸，故C正確；
D、0.1mol/L的醋酸溶液導電能力比0.1mol/L的鹽酸弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查實驗方案的評價，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累．