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下列有關摩爾的使用正確的是


  1. A.
    1mol O的質量為16g·mol-1
  2. B.
    0.5mol He約含有6.02×1023個電子
  3. C.
    2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子
  4. D.
    每摩爾物質均含有6.02×1023個原子
B
選B。摩爾是物質的量的單位，每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×1023）個微粒；使用摩爾時基本微粒應予指明。A：1mol O原子的質量為16g；He原子含有2個電子，故0.5mol He約含有6.02×1023個電子，正確；C：2H只表示2個氫原子；D：每摩爾物質均含有阿伏加德羅常數（約6.02×1023）個微粒，約6.02×1023個。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省藁城一中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

．(21分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）         。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V正、V逆均減小且V正減小的倍數小于V逆減小的倍數。
f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡影響規律知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變              
b．容器內壓強保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
d．混合氣體中c（NH3）不變
e.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

．(21分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H= -92.4KJ/mol   ，據此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）          。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率

d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞

e．降低溫度， V正、V逆均減小且V正減小的倍數小于V逆減小的倍數。

f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。

②根據溫度對化學平衡影響規律知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是                （填字母）。

a．容器內的密度保持不變              

b．容器內壓強保持不變    

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            

d．混合氣體中 c（NH3）不變

e.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：填空題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）__________。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V正．V逆均減小且V正減小的倍數小于V逆減小的倍數。
f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_________________。
②據溫度對平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越 ______________ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變
e．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和 3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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