一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ）
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．堿性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
“嫦娥二號”探月衛星于2010年10月1日18時59分在西昌衛星發射中心發射升空，并獲得了圓滿成功。據悉，發射“嫦娥二號”探月衛星發射任務的長征三號丙運載火箭使用胼為燃料。已知胼的化學式為N2H4，若1g胼中含有的原子總數為a，則阿伏伽德羅常數NA的數值可表示為
A．16a/3 B．a C．32a D．a/32
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
| W | X | Y | Z |
結構 | 最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元 | 最高正價與最 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發生化學反應，該元素是 （填元素符號）。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是 （填序號）。
A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH
C．單質與水反應的難易程度 D．單質與酸反應時失去的電子數
②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。
能確定混合物中Y的質量分數的數據有 （填序號）。
A．m、n B．m、y C．n、y
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2Si
O3+2
H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________
（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現象是 ,反應的化學方程式是
（5）該樣品中鋁的質
量分數是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結果___________（填偏大或偏小）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到目的的是 （ ）
A．用AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應制備Al(OH)3
B．把飽和FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中制備Fe(OH)3 膠體
C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入過量氫氧
化鈉溶液，然后過濾除去
D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明原溶液中有Fe2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜的方法正確是( )
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，過濾
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解，只得到一種常見金屬單質和 6.72 L 的 H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀既可以溶于鹽酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2 和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請回答下列問題：
（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化學式）
（2）甲與水反應的化學方程式是____________。
（3）氣體丙的分子式是____________。
（4）乙在加熱條件下可與 CuO 發生反應，生成紅色固體和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________________。
（5）有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證：__________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
（6）甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質的量的關系的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：實驗題
用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：
（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有 。
（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發生類似反應）。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。
（3）操作①包括：加水溶解、 。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。
（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。
（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。
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