Question

18．下列描述不正確的是（　　）

• A． 碳原子核外電子有六種運動狀態
• B． NH₄⁺ 中N原子軌道雜化類型為sp³
• C． 電負性：O＞Cl
• D． 第一電離能 Al＞Mg

Answer 1

分析 A．原子核外電子運動狀態和該原子的核外電子數相等；
B．根據價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對判斷；
C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小；
D．Mg的3s電子全滿，為穩定結構．

解答 解：A．C原子具有6個核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有6種不同的運動狀態，故A正確；
B．NH₄⁺離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，故B正確；
C．同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小，則電負性O＞Cl，故C正確；
D．Mg的3s電子全滿，為穩定結構，Mg難失去1個電子，則第一電離能：Al＜Mg，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，涉及第一電離能、雜化類型判斷及電負性比較等，注意結構與性質的關系是解答本題的關鍵，側重選修三知識點的考查，題目難度中等．