Question

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

• A、c（H⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO^-₃
• B、水電離的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
• C、加入NH₄HCO₃固體產生氣泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、S^2-
• D、加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HSO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．酸溶液中該組離子之間發生氧化還原反應；
B．水電離的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．加入NH₄HCO₃固體產生氣泡的溶液，為酸或堿溶液；
D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答： 解：A．酸溶液中H⁺、Fe²⁺、NO₃^-離子之間發生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．水電離的H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間不反應，可共存，故B正確；
C．加入NH₄HCO₃固體產生氣泡的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中ClO^-、S^2-發生氧化還原反應，堿溶液中不能存在Mg²⁺，不能共存，故C錯誤；
D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH₄⁺、HSO₃^-，酸溶液中不能存在HSO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應為解答的關鍵，側重分析能力與知識綜合應用能力的考查，注意發生的氧化還原反應的判斷，題目難度不大．