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13．下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（　　）
A．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

分析 A、鈉元素焰色反應為黃色；
B、金屬導電是自由電子定向移動，電解質溶液導電是溶液中離子發(fā)生氧化還原反應；
C、鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象是發(fā)生了氧化還原反應；
D、鈉和水溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A、鈉元素焰色反應為黃色，觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+，故A正確；
B、金屬導電是自由電子定向移動，電解質溶液導電是溶液中離子發(fā)生氧化還原反應，金屬單質導電與電解質溶液導電原因不同，故B錯誤；
C、鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象是發(fā)生了氧化還原反應，氧化膜阻止反應進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，故C錯誤；
D、鈉和水溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，不能置換鎂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，主要是金屬性質的理解應用，注意鈍化現象是發(fā)生了氧化還原反應，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O．（用元素符號表示）
（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數目為1．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．則該礦物的化學式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　　）
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、W、Y原子序數依次增大，原子結構及性質如表所示：
元素結構與性質
QQ元素的最高正、負價代數和為0．最高價氧化物為溫室氣體之一•
WW是地殼中含量最高的非金屬元素．
YY所處的周期序數與主族序數相等，為地殼中含量最高的金屬元素．
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價氧化物的化學式SO3．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價化合物（填“離子”、或“共價”），這些化合物分子內微粒間存在的作用力屬于共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（4）單質Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應①的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項）．
A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
③寫出難溶物3的化學式Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計．pH計主要通過測定溶液的c（H+）來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．現要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，應選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固體
（2）現要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（　　）
A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．探究氯氣是否具有漂白性實驗如圖：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一定量潮濕的氯氣經過甲瓶后，進入乙瓶，乙瓶中布條不褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是：（　　）
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據此判斷以下敘述中不正確的是（　　）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動
C．只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關反應的顏色變化不正確的是（　　）
A．氯水久置后黃綠色消失
B．淀粉溶液遇碘單質變藍
C．SO2使品紅溶液褪色
D．溴水中加入CCl4溶液，振蕩靜置后，上層呈橙紅色

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