Question

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O === Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                            ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                              。

（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_____                       _____。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                                       。

Answer 1

（1）          （2分） 

 III（1分）、飽和NaHCO3（1分）、濃H2SO4  （1分）

（2）高溫或強熱（1分）、打開III中的止水夾（1分）、E（1分）

澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）

（3）①   （2分）

②   （2分）

（4）生成正鹽。因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。或：生成正鹽。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分             （2分）