Question

燒過菜的鐵鍋未及時洗滌，會出現紅棕色銹斑．整個過程不可能發生的變化為（　�。�

• A、2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• B、Fe-3e^-═Fe³⁺
• C、Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂
• D、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,鐵的化學性質

專題：電化學專題

分析：中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，C、Fe和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，負極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子發生反應，亞鐵離子不穩定易被氧化，據此分析解答．

解答： 解：A．中性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，C、Fe和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯誤；
C．亞鐵離子和氫氧根離子發生反應生成氫氧化亞鐵，反應式為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，故C正確；
D．氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，氫氧化鐵失去部分水生成帶結晶水的氧化鐵，即鐵銹，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕條件是解本題關鍵，注意二者區別，能正確分析各個過程發生的反應，無論發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕負極上都生成亞鐵離子，為易錯點．