Question

1．25℃時，將pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關于所得溶液的關系式肯定錯誤的是（　　）

• A． a＞7
• B． c（CH₃COOH）-c（OH^-）＞10^-amol/L
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，而pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＜7；結合電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
由于醋酸過量，則c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），
根據以上分析進行判斷．

解答 解：CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.01mol/L，而pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＜7，
A．反應后醋酸過量，溶液顯示酸性，所以容易的pH=a＜7，故A錯誤；
B．反應后溶液中的氫離子為醋酸電離的，氫氧根離子濃度較小，且醋酸只能部分電離，則一定滿足：c（CH₃COOH）-c（OH^-）＞10^-amol/L，故B正確；
C．由于反應后醋酸過量，根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中還存在醋酸分子，則c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質在溶液中部分電離為解答關鍵，注意反應后醋酸過量，溶液顯示酸性，為易錯點，注意電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．