Question

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

 

	溶質的物質的量 濃度(mol·L－1)	溶液的密度(g·cm－3)
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

 

(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示)。

(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L－1。

(3)物質的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

 

Answer 1

(1) % (2)c1/2 (3)大于 大于

【解析】(1)設硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝×100%＝%

(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變為原來的2倍，則濃度為mol/L。

(3)根據圖象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等質量時，c2 mol/L氨水的體積小于c2 mol/L氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol/L。