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19．如圖所示，最近美國醫學家利用人體自身環境設計了心臟起搏器，其動力由人體體液中的能量物質提供．下列有關說法正確的是（　　）
A．圖中“？”為人體中的脂肪
B．O2極為心臟起搏器的負極
C．產生的CO2使人體血液呈酸性，長期使用對人體有害
D．電池正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O

分析 A．給人體提供能量的是葡萄糖而不是脂肪；
B．該原電池中，通入氧氣的電極是正極，則生成二氧化碳的電極是負極；
C．人體有調節酸堿性的功能；
D．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水．

解答 解：A．人體提供能量的是葡萄糖而不是脂肪，故A錯誤；
B．原電池放電時，葡萄糖失電子發生氧化反應，所以葡萄糖電極為起搏器的負極，氧氣的電極為起搏器的正極，故B錯誤；
C．人體有調節功能，通過人體調節不會使人體呈酸性，故C錯誤；
D．電池正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以正極上的電極反應式為O2+2H20+4e-═4OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極及正確書寫電極反應式是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵工業是國民經濟的重要基礎產業，是國家經濟水平和綜合國力的重要標志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反應：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡CO的平衡轉化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度                b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑            d．及時吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應在進行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應混合物用量的前提下，為了加快反應速率且提高CO的轉化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強．
（7）甲醇可與氯氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，其中SiO2含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質的化學式分別是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
（2）反應①后的產物分離的實驗基本操作是過濾，為驗證濾液B中是否含Fe3+，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現象是溶液顯血紅色．
（3）反應 ②中Al3+加入過量a所發生反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“通入過量CO2”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于氧化物的是（　　）
A．水蒸氣B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．面對日益嚴重的資源短缺及環境污染問題，“變廢為寶”成為化學發展的新方向．廢舊酸性鋅錳干電池經分離破碎后的錳粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工藝流程如下：

已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH7.52.28.86.4
沉淀完全的pH9.53.710.88.5
回答下列問題：
（1）過濾工得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）濾液經氧化后加入NaOH溶液調節pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ得到的濾液中含有的陽離子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填離子符號）．
（4）過程①中發生反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，對氣體A和濾液B應采取的處理方法分別是CO2循環利用，用于生產NH4HCO3；濾液B中含有NH4Cl，可分離用作氮肥．
（5）過程②得到MnO2．將MnO2成懸濁液，通S02還原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制備MnCO3．SO2還原MnO2的化學方程式為MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制備MnC03時應注意的問題是邊攪拌邊加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解強堿：NaOH溶液
陰極應應式2H++2e-=H2↑陽極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質濃度變化增大點解PH變化增大恢復原濃度的方法加入適量的水．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．從石灰窯排出的氣體的主要成分是二氧化碳．若排出的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為2000m3，求這些二氧化碳氣體的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細小的結晶體．工業上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請回答下列問題：
（1）反應物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構型為V形．
（3）A1單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結構如圖乙所示，原子之間位置關系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數．Al的相對原子質量為M，則晶胞中每個A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個數為12，一個晶胞中A1原子的數目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{p9vv5xb5^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的檢驗或區分方法中不正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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