某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）______________．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_____________，____________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是（填選項序號）______________．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體應是（填化學式）____________．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為_____________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子______________．
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列6個轉化，其中不能通過一步反應實現的是
① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3
④ Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥NaAlO2―→AlCl3
A．①② B．③④ C． ③④ ⑤ D．⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)
B．當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態，P(平衡) /P(起始) < 1
C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達平衡時，K(T2)/ K(T１)> 1
D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業上以天然氣為原料合成氨。其生產
工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）＋H2O（g） 
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應， 測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是 。
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）
α乙（CH4）
（2）轉化階段發生的可逆反應為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。
（4）工業合成氨的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為_________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。
③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____________
a．v（N2）=3v（NH3）
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
d．容器中的壓強不隨時間改變
e．c（N2）=c（NH3）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )
A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑
B. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2 mol
D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中屬于弱電解質的是( )
A． Cu B．CO2 C．NH4Cl D． NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B．此時，B的平衡轉化率是40％
C．增大該體系的壓強，平衡不移動
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mo1/L，請下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。
（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”） 。
（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比為2：1混合，則反應的離子方程式是 。
（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體溶液可觀察到的現象是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH-，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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