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在分子中，處于同一平面上的原子數最多可能是（　　）
分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉．
解答：解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環平面內，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，所以最多有9個C原子、8個H原子（苯環上4個、甲基中1個、碳碳雙鍵上3個）共面，即最多有17個原子可能共面．
故選C．
點評：本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為2KN03+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3C02↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp
sp
．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②生成物中，A 的電子式為
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型
sp
sp
；
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數是
4
4
．
（3）與N2互為等電子體的分子和離子有（各寫一個）
CO
CO
，
CN-
CN-
（限用第二周期的元素表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp雜化
sp雜化
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數是
4
4
．
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為
12
12
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
銅型
銅型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心離子的配位數為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp
sp
，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S
點燃
.
.
A+N2↑+3CO2（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
 
．
③已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
 
．
（2）原子序數小于36的過渡元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為
 
，Q的未成對電子數是
 
．
（3）科學家通過X-射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）
 
．
②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響：
 
、
 
．

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