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常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是     
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液
C

分析：根據鋁的性質進行解答，能持續發生反應則不能用鋁制容器來盛放．
解：
A、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故B錯誤；
C、鋁在濃硝酸中發生鈍化現象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故C正確．
D、氫氧化鈉溶液能和鋁反應，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；
故選C
練習冊系列答案
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下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是
A．MgB．Cl2C．SiD．Al

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將5.1gMgAl合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應加入的這種NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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（3分）取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L－1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質量為           。

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金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應

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兩份等質量的鋁粉，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，一份加入足量鹽酸中，充分反應后收集到相同條件下的氫氣體積比為（   ）
A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．1︰2

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某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是(　　)
A．X溶液溶質為AlCl3,Y溶液溶質為NaAlO2
B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鋁既可以與酸反應又可以與堿反應，是典型的兩性氫氧化物。氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為                                              ；和NaOH溶液反應的化學方程式為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鹽酸分別與下列物質恰好完全反應，所得溶液溶質質量分數最小的是（   ）
A．MgB．MgO C．Mg CO3D．Mg( OH)2

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同步練習冊答案
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