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18．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�

	A．	Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺
	C．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

分析根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等，則離子大量共存，結合加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成來解答．

解答解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加入NaOH溶液加熱只能生成氨氣，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，加入NaOH溶液加熱生成氨氣、且生成氫氧化鎂沉淀，故B選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，加入NaOH溶液只能生成亞硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．AlO₂^-促進HCO₃^-的電離，NH₄⁺、AlO₂^-相互促進水解，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應的離子共存的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式MgCl₂．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是H₂CO₃ （填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br₂）與反應后溶液中n（Br^-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH₃CHO+Br₂→CH₂BrCHO+HBr；取代反應
假設2：CH₃CHO+Br₂→CH₃CHBrOBr；加成反應
假設3：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．氧化反應
②結論：若實驗測得n（Br₂）=0.005mol，n（Br^-）=0.01mol，則證明假設3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如下表：

	試劑、用品	預期現(xiàn)象
甲	酸性高錳酸鉀溶液	溶液紫紅色褪去
乙	溴水	溴水褪色
丙	銅絲酒精燈	銅絲由黑色變成光亮的紅色

則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于原子結構的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子的次外層電子數(shù)都是2
	B．	稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
	C．	原子的最外層電子數(shù)不超過8個
	D．	所有的原子核都是由質子和中子組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：

、該物質中的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．該反應的還原劑是Al（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：
（1）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否不能（選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應：BC+BD₃→DBC₂+D₂C，理由是反應中只有N元素化合價的升高，而沒有元素化合價的降低
（3）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述條件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉化率是80a%（用含a的代數(shù)式表示）．
②若維持溫度不變，在一個與①反應前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進行比較，則a＞b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）鍵線式