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下列裝置或實驗操作正確的是

A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B．②吸收氨氣制氨水

C．③探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂ D．④中和滴定實驗

【答案】

【解析】

試題分析：A、pH試紙測量溶液的pH值時，試紙應該放在干燥的表面皿或玻璃片上，A不正確；B、氨氣極易溶于水，直接通入水中，容易造成倒吸，B不正確；C、高錳酸鉀溶液能把濃鹽酸氧化生成氯氣，氯氣能把碘化鉀氧化生成單質碘，因此裝置③可以探究氧化性KMnO₄＞Cl₂＞I₂，C正確；D、中和滴定實驗時應該用手握住滴定管的活塞，即D不正確，答案選C。

考點：考查化學實驗基本操作的正誤判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區一模）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO₂，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是

常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生

．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是

取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH₄⁺

．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色

．請用化學平衡原理解釋原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動

．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是

濃硝酸換成稀硝酸

，證明有NO生成的實驗現象是

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色

．
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

．
a．鐵粉 b．溴水 c．鉄氰化鉀溶液 d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照二模）黃鐵礦（FeS₂）燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂．

（1）該過程中能循環利用的物質為

I₂

．
（2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產生的H₂，目的是

使平衡向正反應方向移動，提高產物的產率

（用平衡移動的原理解釋）．
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗．已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

（用離子方程式表示）．
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

a、打開彈簧夾通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾；
b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是

排出裝置中的O₂

，裝置B中的劑是

飽和NaHSO₃溶液

．
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是

（填字母編號）．
a、NaOH溶液
b、H₂O₂溶液
c、新制氯水
d、酸性KmnO₄溶液
④裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管，則裝置D的作用是

吸收尾氣并防倒吸；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①

蒸餾燒瓶

②

冷凝管

③

燒杯

④

容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

④

（填序號）具體檢查方法是

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉180⁰，重復上述操作

．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

酒精燈、溫度計

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：

蒸餾或分餾

；使用時進水口為

（填f或g）．現需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某該同學用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是

未用玻璃棒引流，稱量NaOH應為8g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是

．
（2）濃硫酸的作用是：①

；②

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

．
（7）試管乙中觀察到的現象是

，由此可見，乙酸乙酯的密度比水

（填“大”或“小”），而且

．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所示裝置回答下列問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a

，b

，c

；
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選裝置

；收集氧氣的裝置有：

（填序號）．寫出該反應的表達式：

．
（3）把上面分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為：

．
（4）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否已收集滿，則應將帶火星的木條放在

．
（5）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是

；應待氣泡

時，再收集．實驗結束時應先把導管

，后熄滅

，原因是

；集滿氧氣的集氣瓶應

（填：正或倒）放在桌上并蓋上玻璃片．

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