Question

（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O數目之比是

 

．
（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，
c（SO₄^2-）=0.6mol/L，則c（K⁺）為

 

；
（3）相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為

 

；
（4）某狀況下aL氨氣（此時氣體摩爾體積為V_mL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質的量濃度可表示為

 

mol/L；氨水的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）假設溶液質量為100g，計算KOH、水的質量，再根據c=

m

M

計算KOH、水的物質的量，進而計算OH^-與H₂O數目之比；
（2）根據電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），據此計算c（K⁺）；
（3）均發生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，設NaCl、MgCl₂、AlCl₃與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據氯離子守恒計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質的量，再根據V=

n

c

可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質的量之比；
（4）根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度；根據m=nM計算氨氣的質量，根據m=ρV計算溶液的質量，氨水的質量分數=

氨氣質量

溶液質量

×100%．

解答： 解：（1）假設溶液質量為100g，則KOH的質量=100g×28%=28g，故水的質量=100g-28g=72g，故KOH的物質的量=

28g

56g/mol

=0.5mol、水的物質的量=

72g

18g/mol

=4mol，故溶液中OH^-與H₂O數目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案為：1：8；
（2）根據電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），則：c（K⁺）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c（K⁺）=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（3）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3：2：1，設NaCl、MgCl₂、AlCl₃與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據氯離子守恒，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=

2mol

2

=1mol、n（AlCl₃）=

1mol

3

=

1

3

mol，再根據V=

n

c

可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1mol：

1

3

mol=9：3：1，
故答案為：9：3：1；
（4）某狀況下氣體摩爾體積為V_mL/mol，則該狀況下aL氨氣的物質的量=

aL

VmL/mol

=

a

Vm

mol，溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，則該氨水的物質的量濃度為

a Vm mol

b×10-3L

=

1000a

bVm

mol/L，所得溶液的密度為ρ g/mL，則溶液質量=bρ g，氨氣的質量=

a

Vm

mol×17g/mol=

17a

Vm

g，則氨水的質量分數為

17a Vm g

bρg

×100%=

1700a

ρbVm

%，
故答案為：

1000a

bVm

mol/L；

1700a

ρbVm

%．

點評：本題考查物質的量及溶液濃度有關計算，難度不大，（2）中注意電解質混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒，（3）中注意利用賦值法及守恒思想解答，簡化計算過程．