Question

（12分）

已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是                                  。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A連直流電源的         極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：

　　　  　　　　　　　　　　　　　                           

電解的離子方程式（總反應）為

                           　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質量為                 （用帶有m、V的計算式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（共11分）（4）3分， 其余是2分

（1）通過消耗H⁺而調整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完成水解形成Fe(OH)₃沉淀而除去

（2）負；

（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺 

     2Cu²⁺+2H₂O==2Cu↓+O₂ ↑+4H⁺

（4）A、B、D、E。

（5）11200m/ V

【解析】