Question

【題目】下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是

A．常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；

B．氨氣極易溶于水；

C．常溫下，體積、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與同濃度HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者；

D．常溫下，將pH=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測得pH>10

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅，只能證明氨水呈堿性，故A錯誤；溶解性與強弱電解質無關，不能證明是弱電解質，故B錯誤；pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，氨水的濃度大于氫氧化鈉，體積、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液中，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，與同濃度HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者，故C正確；常溫下，越弱的濃度越小，鹽水解程度越大，所以將pH=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測得pH>10，故D正確。