Question

以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗的水的物質的量為  

1. A.
   2mol
2. B.
   3mol
3. C.
   4mol
4. D.
   5mol

Answer 1

D
試題分析：根據鐵原子守恒知，2molFe(OH)₃→2molFe(OH)₂，所以生成2molFe(OH)₃需要2molFe(OH)₂；
活潑金屬鐵作電解池陽極時，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H₂OH₂+Fe(OH)₂↓，
根據電解方程式得，生成2molFe(OH)₂需要水的物質的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，
根據方程式得，生成2molFe(OH)₃需要水的物質的量為1mol，
所以得到2molFe(OH)₃沉淀消耗水的物質的量共為5mol．故選D。
考點：電解池
點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。近年來常以新型電解池進行考查。