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7．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60乙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數

分析 A、求出乙醇的物質的量，然后根據1mol乙醇中含8mol共價鍵來分析；
B、根據物料守恒來分析；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
D、同溫同壓同體積的CO和NO的物質的量相等，但CO和NO中含有的質子數分別為14個和15個．

解答 解：A、60g乙醇的物質的量為n=$\frac{60g}{46g/mol}$=1.3mol，而1mol乙醇中含8mol共價鍵，故1.3mol乙醇中含10.4mol共價鍵就10.4NA個，故A錯誤；
B、HCO3-在溶液中既能部分電離為CO32-，又能部分水解為H2CO3，根據物料守恒可知：溶液中的HCO3-、CO32-和H2CO3的和為0.1NA個，故B錯誤；
C、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、同溫同壓同體積的CO和NO的物質的量相等，但CO和NO中含有的質子數分別為14個和15個，故等物質的量的CO和NO中的質子數之比為14：15，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品．
（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，工業上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有NA個水分子
B．標準狀況下，22．L空氣含有NA個單質分子
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數目為NA
D．標準狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（　　）
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物不只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式是O2+2H2O+2e-═4OH-．
（2）乙池Fe電極的電極反應式為2H2O+2e-═H2+2OH-．
（3）若在標準狀況下，有1.68LCH4參加反應，則乙裝置中石墨（C）極上生成的氣體體積為6.72L；丙裝置中陰極析出銅的質量為19.2g．
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置（如圖2所示）．則a為電池的負極，電解質溶液最好用飽和食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以反應生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現象應是（　　）
A．鈉懸浮在煤油層中
B．鈉靜止在兩液面之間
C．鈉沉入水底下
D．鈉熔化成閃亮的小球，在兩液體界面附近上下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．物質的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關系：④＞①＞②＞③
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脫氫制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列問題：
（1）已知鍵能數值如下：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能（kJ．mol-1）412348612436
則△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃燒熱分別為1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，則代表H2燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CH3CH3，各物質的濃度隨時間變化如圖：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反應的平衡常數K0.135mol/L．
②升高溫度，平衡常數K增大（填“增大”“減小”“不變”），理由是該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密閉容器中充入的是0.6mol CH3CH3，則達平衡后CH3CH3轉化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的轉化率為60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相當于在原0.3molCH3CH3的基礎上再增加了0.3molCH3CH3，相當于增壓，CH3CH3轉化率降低．

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