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15．NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
B．標準狀況下22.4 L HF中含原子數為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NA
D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、標況下HF為液體；
C、醋酸為弱電解質，不能完全電離；
D、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故A正確；
B、標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、醋酸為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的離子個數小于2NA個，故C錯誤；
D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣反應轉移0.1NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　　）
A．蒸發：應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時應先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量取：用規格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如圖反應制備：

（1）該反應屬于加成反應（填反應類型）
（2）Z有多種同分異構體，其中含有兩個苯環，且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
（3）X與足量濃溴水反應的化學方程式為
（4）Y可作為制泡沫塑料的單體，寫出其發生加聚反應的化學方程式
（5）Z可與ACD反應
A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氯氣的敘述，不正確的是（　　）
A．氯氣是一種有毒的氣體
B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質
C．氯氣能與水發生反應
D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計算：達平衡時，NO的轉化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是BC．
A．單位時間內消耗a mol NO，同時生成a mol NO2
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體      B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，（1）以上元素中在自然界有游離態存在的是N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
①若交換膜為陽離子交換膜（只允許離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，則左邊發生反應的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，一段時間后右邊觀察到的現象溶液變為血紅色．
②若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右邊充滿含4molBa（OH）2的溶液，當有3.5molSO42-通過交換膜時（若反應迅速完成），則左右兩邊生成沉淀的物質的量之比為4：：7，左邊發生反應的離子方程式為2Fe3++NH4++7OH-=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
（3）氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料．
①氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F．
②現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個10L的密閉容器發生反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），測得平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數1.71.1K0.60.4
回答下列問題：
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃時，向一個10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應達平衡時，n （D）=0.5mol，則A的平衡轉化率為50%，
②該溫度下平衡常數K=1．
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為ad
a．c（A）不再改變              b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內壓強不再改變        d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數為2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=4 時，醋酸的電離常數Ka≈1.8×10-5
B．B點時，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
C．B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

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