Question

20．在下面的裝置中，A是Cl₂發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：
C除氯氣中的氯化氫氣體，
D除水蒸氣．
（2）F中的生成物是FeCl₃（填化學式）．
（3）寫出在A、G中發生反應的化學方程式為：
A：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過C、D裝置分別除去氯化氫和水蒸氣；
（2）干燥的氯氣和鐵反應生成棕色煙氯化鐵固體顆粒；
（3）A中發生的反應：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
G中發生的反應為：氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，C是飽和食鹽水除去氯化氫氣體和D是濃硫酸干燥，
故答案為：除氯氣中的氯化氫氣體；除水蒸氣；
（2）干燥的氯氣和鐵反應生成氯化鐵固體顆粒，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：FeCl₃；
（3）A中發生的反應：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G中發生的反應為：氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的實驗過程和除雜分析判斷，尾氣處理方法，主要是反應離子方程式的書寫和氯氣性質的分析判斷，題目難度不大．