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2．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	明礬凈水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺
	B．	用過量氨水吸收工業尾氣中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	C．	用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+2C1^-
	D．	用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

分析 A．水解為可逆反應，且不生成沉淀；
B．反應生成亞硫酸銨、水；
C．發生電離，不是電解；
D．草酸在離子反應中保留化學式．

解答解：A．明礬凈水的離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A錯誤；
B．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO₂的離子反應為2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發光，發生CuCl₂=Cu²⁺+2C1^-，故C錯誤；
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子反應為2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．世間萬物都有它的兩面性，氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等，應用不當，也會引起嚴重的后果．
（1）工業上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應可以制取NaCN，寫出反應的化學方程式Na₂CO₃+C+2NH₃=2NaCN+3H₂O．
（2）工業利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl₂時發生反應的離子方程式為_2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-_，該藍色染料的化學式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂．
（3）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）₂]生成金．浸取過程的氧化劑是O₂．
（4）上述方法的主要缺點是容易引起水體污染．天津“8.12“爆炸中擴散的CN^-也造成了部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN^-的濃度．
資料：堿性條件下發生離子反應：2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
實驗裝置如圖（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

①加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；B的名稱是三頸瓶，C中試劑是濃H₂S0₄．
②實驗步驟如下：

步驟1	關閉K₁，打開K₂，滴入足量H₂O₂溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱．
步驟2	冷卻后，用注射器穿過B裝置的膠塞注入稀H₂S0₄溶液．
步驟3	打開K₁，通入N₂．

③為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H₂S0₄時要緩慢注入（要緩慢通人N₂或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H₂SO₄，要足量）；．
（5）常溫下HCN的電離常數Ka=6.2×10^-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因K_h=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常數大于電離平衡常數，所以溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫出其熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內Fe₂O₃被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.73kJ•mol^-1．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t（結果保留兩位有效數字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
	B．	該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
	C．	1 mol該物質最多可與5mol H₂發生加成反應
	D．	1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺數目為0.2N_A
	B．	1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數均為9N_A
	C．	14 g由N₂與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為2N_A
	D．	標準狀況下，2.24 L Cl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價為+3．
（2）溶液b中溶質的化學式為NaHCO₃．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較．
（4）寫出Mg₂B₂O₅•H₂O與鹽酸反應的化學方程式：Na₂B₄O₇•10H₂O+2HCl=2NaCl+5H₂O+4H₃BO₃．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.0200g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.3000mo1．•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關水在人體中的作用，下列說法不正確的是（　　）

	A．	水是一種很好的溶劑		B．	水在人體內還有調節體溫的作用
	C．	飲用水越純凈對身體越好		D．	水是反應介質和反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池是以AlI₃溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
	B．	該電池可能是一種可充電的二次電池
	C．	消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
	D．	該電池負極的電極反應為：Al-3e^-═Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②．（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為30%．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．

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