Question

4．在NH₄Cl飽和溶液中分別加入①Mg；②NH₄Cl（固）；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥Cu．能使該溶液的pH值增大的是（　　）

• A． ②③
• B． ①②⑤
• C． ②③⑥
• D． ①③④

Answer 1

分析 在NH₄Cl飽和溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
加入的物質如果能和H⁺反應，則促進氯化銨水解，溶液中c（H⁺）降低，pH增大；
如果加入的物質不影響NH₄⁺水解，則溶液的pH不變；
如果加入的物質抑制NH₄⁺水解，則溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大；
如果加入的物質導致溶液中c（H⁺）增大，則溶液的pH減小，據此分析解答．

解答 解：NH₄Cl飽和溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
①Mg可以H⁺反應：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，氫離子參加反應導致c（H⁺）降低，pH增大；
②飽和的NH₄Cl溶液繼續加入NH₄Cl固體，NH₄Cl不溶解導致溶液中c（H⁺）不變，所以理論上不會影響溶液pH值；
③加入NH₄HCO₃，由于H₂CO₃的酸性比鹽酸弱，所以其溶液中水解生成的碳酸酸性比鹽酸弱，因此溶液的pH值就會比較高，往NH₄Cl中加入它就會使pH值升高；
④加入大量的水后，促進NH₄Cl水解，但NH₄Cl水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）降低，pH增大；
⑤氯水是酸性的，且酸性大于NH₄Cl溶液，加入后溶液中c（H⁺）增大，則溶液的pH值會下降；
⑥Cu不與NH₄Cl反應，所以不影響NH₄Cl水解，溶液中c（H⁺）不變，則pH值理論上沒影響，
所以能使該溶液的pH增大的是Mg、NH₄HCO₃、H₂O，
能使該溶液的pH值增大的是：Mg、NH₄HCO₃、H₂O．
故選D．

點評 本題考查水解平衡原理，明確加入物質對c（H⁺）的影響是解本題關鍵，注意加水稀釋雖然促進氯化銨水解但溶液的pH增大，為易錯點．