Question

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究。

（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有              ；

測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                    ，

（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           

                                                             ；（寫出試劑、現象、結論）

（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現象和結論。

限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液。

實驗方案	可能的現象和相應的結論
將混合氣體依次通過盛有            、            、               __的洗氣瓶。

 

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）燒杯、玻璃棒（2分，各1分）；  硫酸鈉 （1分）；     

（2）足量的鹽酸（1分），充分反應后（或無明顯現象）再加少量的BaCl₂溶液（1分），若有沉淀出現說明樣品中有Na₂SO₄（1分），若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na₂SO₄（1分）。 （共4分）

注意：無量說明扣1分，加Ba(NO₃)₂ 不扣分。

（3）（共9分）

實驗方案	可能的現象和相應的結論
品紅溶液、 （足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （3分，各1分）	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是SO2、CO2的混合氣體（1分）；
若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，（1分）該氣體是SO2（1分）；
若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是CO2（1分）；

 

【解析】略