Question

實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39：16，下列結論正確的是（　　）

• A、根據元素分析結果推測該粉末為純凈物
• B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K₂SO₄
• C、將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K₂SO₃
• D、將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

Answer 1

分析：A．鉀和硫的質量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質的量之比為2：1，白色粉末可能為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物；
B．亞硫酸鉀與氯化鋇反應也生成白色沉淀；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產生二氧化硫氣體；
D．加入鹽酸有氣泡，說明白色粉末含有亞硫酸鉀，同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾，有白色沉淀說明含有硫酸鉀．

解答：解：A．鉀和硫的質量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質的量之比為

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1，而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，故A錯誤；
B．若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應也生成白色沉淀，故B錯誤；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產生二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．加入鹽酸有氣泡，說明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質推斷與離子檢驗等，注意亞硫酸根對硫酸根檢驗的干擾，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，題目難度不大．