Question

【題目】I.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是______________。

(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式___________

(3)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？________。若合理，請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認為不合理，該空不作答)。

II.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：_____________________________

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是_______________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶；Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O合理CO2＋2OH－=CO32－＋H2O2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O4×10－3molClO－>I2>SO42－

【解析】

I.（1）根據本實驗的目的，實驗室配制一定物質的量濃度的溶液中需要的儀器是燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管，因此缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）Al2O3屬于兩性氧化物，Fe2O3屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與鹽酸反應，因此反應①中的離子反應方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）濾液B中有過量NaOH溶液存在，通入CO2氣體，CO2先于NaOH反應，如果CO2少量，發生CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，，因此該同學分析合理；II.（1）溶液變藍，說明有I2的生成，利用ClO－的氧化性，把I－氧化成I2，其離子方程式為2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O；（2）藍色褪去，說明I2與Na2SO3發生氧化還原反應，SO32－被氧化成SO42－，即轉移電子物質的量為4×10－3×0.5×(6－4)mol=4×10－3mol；（3）根據氧化還原反應的規律，①反應中ClO－為氧化劑，I2為氧化產物，即ClO－氧化性強于I2，②中I2為氧化劑，SO42－為氧化產物，即I2的氧化性強于SO42－，綜上所述，氧化性：ClO－>I2>SO42－。