Question

1．將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672mL NO和NO₂的混合氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O₂，恰好使水充滿整個容器．則通入的O₂的體積在標準狀況下為（　　）

• A． 168 mL
• B． 224 mL
• C． 336 mL
• D． 504 mL

Answer 1

分析 Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又完全反應生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，根據電子轉移守恒計算氧氣物質的量，再根據V=nV_m計算需要氧氣體積．

解答 解：Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又完全反應生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，1.92gCu的物質的量為$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，故需要氧氣物質的量為$\frac{0.03mol×2}{4}$=0.015mol，故需要氧氣體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選C．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應計算，難度中等，關鍵是分析整個過程明確Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，側重考查學生分析解決問題的能力．