Question

16．將等物質的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，已知產物X難溶于水，易溶于強酸．
（1）產物X的化學式為FeOCl；
（2）寫出X溶于稀鹽酸的離子方程式FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-；
（3）某小組將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發現有一種新的單質生成，設計實驗證明這種單質取產物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產生，說明有鐵生成．

Answer 1

分析 （1）依據反應前后原子守恒分析判斷X的化學式；
（2）依據判斷出的X化學式組成，書寫X溶于鹽酸反應的離子方程式，反應后生成鐵離子、氯離子和水，結合原子守恒和電荷守恒寫出；
（3）將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發現有一種新的單質生成，可能是鐵，設計實驗檢驗是否含有鐵，顯加水溶解后過濾得到固體中加入稀硫酸或稀鹽酸看是否有氣體生成分析判斷．

解答 解：（1）將等物質的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，設Fe₂O₃與FeCl₃物質的量都是1mol，生成X物質的量為3mol，Fe₂O₃+FeCl₃=3X，則依據原子守恒得到：X為FeOCl，
故答案為：FeOCl；
（2）X為FeOCl，與鹽酸反應后生成鐵離子、氯離子和水，反應的離子方程式為：FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-，
故答案為：FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-；
（3）將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發現有一種新的單質生成，可能是鐵，取產物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產生，說明有鐵生成，
故答案為：取產物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產生，說明有鐵生成．

點評 本題考查了物質推斷方法，原子守恒的分析應用，注意題干條件和信息的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．