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檢驗明礬組成的合理實驗步驟是(    )

①溶于水  ②焰色反應  ③取少量晶體置入試管內加熱  ④逐滴加入燒堿溶液直至過量  ⑤滴加Ba(NO3)2溶液⑥取若干試管倒入少量試樣溶液

A.①②③④⑤⑥                                   B.③⑥①②④⑤

C.③①⑥②⑤④                                   D.⑥①②③④⑤

解析:檢驗明礬的組成,首先要檢驗結晶水,然后溶于水,分別檢驗K+、Al3+

答案:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南京三模)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管.實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調節溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現象,說明Fe2+已除盡
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現象,說明Fe2+已除盡

(2)通常條件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36,除雜后溶液中c(Fe3+)=
4.0×10-20mol/L
4.0×10-20mol/L

(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解

(4)“結晶”操作中,母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止,冷卻結晶,得到銨明礬(含結晶水).母液不能蒸干的原因是
減少可溶性雜質的析出及Al3+水解
減少可溶性雜質的析出及Al3+水解

(5)“分離”操作名稱是
C
C
(填字母代號)
A.蒸餾     B.分液    C.過濾
(6)測定銨明礬組成的方法是:
a.稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得Al2O3殘留固體0.1020g;
b.稱取0.4530g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經陳化、過濾、灰化,得BaSO40.4659g;
c.稱取0.4530g樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0170g.則銨明礬的化學式為
NH4Al(SO42?12H2O
NH4Al(SO42?12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

檢驗明礬組成的合理步驟是(  )?

①溶于水 ②焰色反應 ③取少量晶體置于試管內加熱 ④逐滴加入燒堿溶液直至過量 ⑤滴加Ba(NO3)2溶液?⑥取若干試管?,倒入少量試樣溶液?

A.①②③④⑤⑥

B.③⑥①②④⑤?

C.③①⑥②⑤④

D.⑥①②③④⑤?

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科目:高中化學 來源: 題型:

檢驗明礬組成的合理實驗步驟是(         )

①溶于水  ②焰色反應  ③取少量晶體置入試管內加熱  ④逐滴加入燒堿溶液直至過量  ⑤滴加Ba(NO3)2溶液⑥取若干試管倒入少量試樣溶液

A.①②③④⑤⑥                    B.③⑥①②④⑤

C.③①⑥②⑤④                    D.⑥①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省南京市高三第三次模擬考試 題型:單選題

(12分)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調節溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是          
(2)通常條件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36,除雜后溶液中c(Fe3+)=        
(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是          
(4)“結晶”操作中,母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止,冷卻結晶,得到銨明礬(含結晶水)。母液不能蒸干的原因是             
(5)“分離”操作名稱是           (填字母代號)
A.蒸餾     B.分液    C.過濾W ww.k s5u.co m
(6)測定銨明礬組成的方法是:
a.稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得Al2O3殘留固體0.1020g;
b. 稱取0.4530g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經陳化、過濾、灰化,得BaSO40.4659g;
c. 稱取0.4530g樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0170g。
則銨明礬的化學式為           

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