Question

16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區，基態原子中電子層數與未成對電子數相等；B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同；C基態原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2．
（1）E³⁺的核外有5個未成對電子，A₂C₂的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有ABFG．（填代號）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp³σ鍵    G．sp³-sp³σ鍵H．sp³-sp³ π鍵
（4）A₂D和A₂C₂的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
A2D	187	202	2.6
A2C2	272	423	以任意比互溶

A₂D和A₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因H₂O₂分子之間有氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵，所以H₂O₂的熔沸點比H₂S高，H₂O₂與水分子之間能形成氫鍵，所以H₂O₂易溶于水，而H₂S不能，所以H₂O₂在水中的溶解性比H₂S好．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素，B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同，則B是C元素，A原子中電子層數和未成對電子數相同，且屬于S區，原子序數小于B，則A是H元素，C的基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，C是O元素，D與C同主族，則D為S元素，E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2，且為非短周期元素，則E、F只能為第ⅤⅢ族元素，所以E為Fe元素，F為Ni元素，
（1）根據Fe³⁺的核外電子排布判斷未成對電子數，雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間有一對共用電子對；
（2）Ni（CN）_n的中心原子價電子數是10，每個CN提供2個電子；
（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，則該分子為C₂H₆；
（4）雙氧水分子之間、雙氧水和水分子之間都可以形成氫鍵，而硫化氫則不能形成氫鍵．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素，B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同，則B是C元素，A原子中電子層數和未成對電子數相同，且屬于S區，原子序數小于B，則A是H元素，C的基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，C是O元素，D與C同主族，則D為S元素，E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2，且為非短周期元素，則E、F只能為第ⅤⅢ族元素，所以E為Fe元素，F為Ni元素，
（1）E為Fe元素，Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，所以核外有5個未成對電子，A是H元素，C是O元素，A₂C₂的電子式為：，
故答案為：5；；
（2）配合物Ni（CN）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，Ni原子價電子數是10，每個CN提供2個電子，則n=4，
故答案為：4；
（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，則該分子為C₂H₆，分子中碳原子按sp³雜化，碳碳之間存在sp³-sp³σ鍵，且是非極性鍵，碳氫之間存在s-sp³σ鍵，且是極性鍵，分子中存在的共價鍵類型有非極性鍵、極性鍵、s-sp³σ鍵、sp³-sp³σ鍵，
故選：ABFG；
（4）H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，但熔沸點和在水中的溶解性相差較大，是因為H₂O₂分子之間有氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵，所以H₂O₂的熔沸點比H₂S高，H₂O₂與水分子之間能形成氫鍵，所以H₂O₂易溶于水，而H₂S不能，所以H₂O₂在水中的溶解性比H₂S好，
故答案為：H₂O₂分子之間有氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵，所以H₂O₂的熔沸點比H₂S高，H₂O₂與水分子之間能形成氫鍵，所以H₂O₂易溶于水，而H₂S不能，所以H₂O₂在水中的溶解性比H₂S好．

點評 本題考查了物質結構及其性質，涉及核外電子排布、電子式、配合物、雜化方式、化學鍵、氫鍵等知識點，這些都是考查熱點，難度中等．