Question

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p2。

（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝ 。

（2）若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數＝ 。

（Ⅱ）設阿伏加德羅常數為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是 L。

 

Answer 1

（Ⅰ）（1）　（2）16%　（Ⅱ）

【解析】（Ⅰ）2C4H10＋13O2點燃,8CO2＋10H2O

（1）由于室溫下水為液體，所以＝＝。

（2）由于＝0.64>，所以丁烷過量，產物為CO、CO2和H2O（l），根據碳元素守恒，CO和CO2的物質的量之和等于4倍的C4H10的物質的量，設C4H10、O2的物質的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質的量分數為×100%＝16%。

（Ⅱ）設該混合氣體的摩爾質量為M，則：

·NA＝b，則M＝（g·mol－1），所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應是·Vm＝·Vm＝。