【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N
C-CN，其性質與鹵素單質相似，下列敘述不正確的是（ ）
A.NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能B.(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵
C.NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D.(CN)2能與NaOH溶液反應
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖。涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_______________。
(2)步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是____________。
(3)操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式________。
(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因____________。
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)
①滴定時淀粉的作用為_______，判斷達到滴定終點的依據是_____________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其它雜質不參加反應)_____________(保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、N2都是非極性分子
C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：
其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去
已知：-CHO+
請回答下列問題：
(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；
(2)第①步反應的化學方程式是__；
(3)B的名稱(系統命名)是__；
(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；
(5)第④步反應的化學方程式是________；
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。
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【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為_____________；
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_____________操作。
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為_____________，其作用是_______。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_____________。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為_____________。
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【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：
裝置圖 | 試劑X | 實驗現象 | |
|
|
| 產生黃綠色氣體 |
|
| 溶液變藍 | |
|
| 溶液變紅 | |
|
| 產生白色沉淀 | |
下列判斷不正確的是
A.實驗
中發生的主要反應是
B.實驗
中發生的主要反應是
C.實驗
中該條件下氧化性強弱
D.實驗
中
與
相互促進水解
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【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：
(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯
，向此污水中加入
高錳酸鉀被還原為
溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有
，寫出該反應的化學方程式：_____________。
(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉
，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。
(3)已知
能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體
標準狀況下的密度為
，寫出該反應的離子方程式：______。
(4)一定條件下，向
溶液中滴加堿性
溶液，溶液中
元素的化合價為
與
反應生成納米鐵粉、
和
，其離子方程式為_____________。
(5)
與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。
(6)
還原性較強，在溶液中易被
氧化成
，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。
(7)
可與KOH和
在高溫下反應，生成產物之一為
，反應的化學方程式為_____________。
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖所示為某實驗小組設計的原電池裝置，依據的氧化還原為(用離子反應方程式表示)_____________________________________。
反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過_____mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現象是________________，電極反應為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為________________，產物常用___________________ 檢驗，反應的離子方程式為 _____________________________________________。
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