【題目】可證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）
A. 次氯酸可與堿反應 B. 次氯酸有漂白性
C. 次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸 D. 次氯酸見光分解
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃鹽酸和Ca（ClO）2能發生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2十2H20用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（ ）
A．CO2、HC1、H2O B．HC1、H2O、O2
C．HC1、H2O D．CO2、O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。
方案三：如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。
根據上述實驗回答相關問題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。
（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ______________________。
（3）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應 。
（4）方案三實驗②的U形管中的現象為 ___________________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A. 2 mol C B. 1 molA、2molB和1molHe
C. 1 molA和 1 molC D. 3 molA、2 molB和3 mol C
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【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________________。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（ ）
A．為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸
B．鈉著火時應用干燥的沙土滅火
C．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末
D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉
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【題目】下列是八種環狀的烴類物質：
（1）互為同系物的有___________和___________(填序號)；互為同分異構體的有___________和___________、___________和___________(填寫序號，可以不填滿，也可以再補充)。
（2）正四面體烷的二氯取代產物有___________種；立方烷的二氯取代產物有__________種；金剛烷的一氯取代產物有_______________種。
（3）寫出兩個符合下列條件的物質的結構簡式并用系統命名法命名：
a．與苯互為同系物； b．碳原子數小于10；c．一氯代物只有兩種。___________________________；___________________________。
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 過濾
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【題目】實驗室制備1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品。實驗裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度 / g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點 / 0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點 / 0C | -130 | 9 | -116 |
溶解性 | 易溶水 | 難溶水 | 微溶于水 |
請回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正確選項前的字母) ；
a、引發反應 b、加快反應速度 c、防止乙醇揮發 d、減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入 ，其目的是___________________；(填正確選項前的字母)
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單的方法是 。
(4)將1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層(填“上”或“下”)；
(5)在裝置B中較長玻璃導管的作用是 ；
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；
(7)本實驗中，1,2—二溴乙烷的產率為 。
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