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已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是
[     ]
A．AlCl3、NH3·H2O    
B．ZnCl2、NH3·H2O
C．AlCl3、NaOH   
D．ZnCl2、NaOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。

主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ；鼓風爐中：2C +O22CO

鼓風爐中：ZnO+COZn+ CO2

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對些研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。

①當酸度為196時，其物質的量濃度為          ▲         。

②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：              ▲        、      ▲      。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為：                            ▲                         。

②從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣           ▲           。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                    ▲                  。

④酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式                     ▲              、               ▲                     。

 

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科目：高中化學 來源：廣東省廣州市番禺區2010屆高三第四次統測理綜化學試題 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4  =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工業生產流程。請回答有關問題：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純
有關資料：已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的      （填序號），理由是                       。

A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．濃HNO3
（2）寫出反應④的離子方程式：                                               。
（3）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程中步驟    產生的    可以用于步
驟      （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制備
有關數據：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ?mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ?mol-1

（4）煅燒還原的熱化學方程式為:                                                。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第五次月考化學試卷 題型：填空題

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．

⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓風爐中：2C +O22CO  ZnO+COZn + CO2

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質的量濃度為           。

②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                                           。

③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4   =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工業生產流程。請回答有關問題：

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純

有關資料：已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的       （填序號），理由是                        。

     A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.濃HNO3

（2）寫出反應④的離子方程式：                                                。

（3）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程中步驟     產生的     可以用于步

驟       （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。

Ⅱ.BaS溶液的制備

有關數據：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ??mol-1

C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ??mol-1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；           △H = —460 kJ??mol-1

（4）煅燒還原的熱化學方程式為:                                                。

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