Question

已知AgCl （s）?Ag⁺+Cl^-，平衡時，c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL 0.1mol?L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中，溶液中c（Ag⁺）大小順序為（　　）

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

Answer 1

分析：從平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入下列溶液中，依據溫度不變K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越小．

解答：解：先根據加入c（Cl^-）大小比較，加入c（Cl^-）越小，則c（Ag⁺）越大①100mL蒸餾水中，C（Cl^-）=0，②24mL 0.1mol?L^-1NaCl，C（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂ 中，C（Cl^-）=0.2mol?L^-1所以Cl^-濃度：③＞②＞①，依據K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①②③，
而④加入的是銀離子，所以30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol?L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大；
銀離子濃度由大到小的順序是：④①②③；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于濃度對平衡移動的影響，題目難度不大．