Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數為9N_A
• B．標準狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個分子的質量為

  22.4ρ

  NA

  g
• C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個氫氧根離子
• D．常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉移電子數為0.2 N_A

Answer 1

分析：A．1個甲基由1個碳原子和三個氫原子構成，1個¹⁴C中含6個質子，8個中子；
B．1mol物質的分子數為N_A，標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L；
C．pH是指溶液中氫離子濃度的負對數，pH=-lg c（H⁺）；
D．Cl₂溶于水中，發生的反應為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應為可逆反應；

解答：解：A．17g甲基的物質的量：n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，1個¹⁴C中含6個質子，8個中子，1個氫原子含1個質子和0個中子，1mol甲基含中子為8N_A，故A錯誤；
B．假設取1mol氣體，在標準狀況下，該氣體的體積為22.4L，密度為ρg?L^-1，1mol氣體的質量為22.4ρg，1mol物質的分子數為N_A，一個分子的質量為22.4ρN_Ag，故B正確；
C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有氫離子濃度為PH=-lg c（H⁺）=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（0H^-）=10^-1mol/L，1 L溶液，含有0.1N_A個氫氧根離子，故C錯誤；
D．Cl₂+H₂O?HCl+HClO中得到的電子為Cl₂～HCl～e-，失去的電子為Cl₂～HClO～e-，1molCl₂完全反應，轉移1mol電子，0.2molCl₂轉移的電子數為0.2N_A，但該反應為可逆反應，轉移電子數應小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：該題涉及的重要的知識點較多，考查了可逆反應、氣體摩爾體積、pH的計算、中子數與質量數間的關系，平時學習應關注這些重要的知識點，方可輕松解題．